Wpływ rodzaju wiązania chemicznego na właściwości substancji

• stan skupienia

• barwa

• połysk

• gęstość

• twardość

• rozpuszczalność w wodzie

• temperatury wrzenia i topnienia

• przewodnictwo elektryczne i cieplne

• zapach

• smak

• toksyczność

• palność

• aktywność chemiczna

wiązanie chemiczne powstałe w wyniku przyciągania się siłami elektrostatycznymi jonów o przeciwnych znakach.

Występuje w związkach o budowie jonowej, na przykład w chlorku sodu NaCl lub wodorotlenku potasu KOH.

powstaje na skutek uwspólnienia elektronów walencyjnych łączących się atomów różnych pierwiastków chemicznych. Wspólna para elektronowa przesuwa się w stronę atomu, który wykazuje większą tendencję do przyjmowania elektronów.

Występuje w związkach o budowie kowalencyjnej, na przykład w chlorowodorze HCl lub wodzie H₂O.

To oddziaływania, które występują między łączącymi się atomami. Powodują ich trwałe połączenia w substancję bardziej złożoną, np. cząsteczkę związku chemicznego.

Wyróżniamy wiązania:

• jonowe,
• kowalencyjne niespolaryzowane,
• kowalencyjne spolaryzowane,
• koordynacyjne,
• metaliczne.

Substancje, w których występuje wiązanie jonowe lub kowalencyjne spolaryzowane. Na przykład: woda H₂O, etanol C₂H₅OH, chlorek sodu NaCl.

Elektroujemność to zdolność atomu danego pierwiastka chemicznego do przyciągania elektronów tworzących wiązanie chemiczne. 

Elektroujemność pierwiastków chemicznych można odczytać z układu okresowego pierwiastków chemicznych. Wyrażona w liczbach według skali Paulinga nie ma jednostki, czyli jest wartością bezwymiarową.

To odległość między jądrem atomowym a najbardziej oddalonymi od niego elektronami.

W układzie okresowym pierwiastków chemicznych promień atomowy pierwiastków:

• wraz ze zwiększaniem się liczby atomowej Z w okresie od 1. do 17. grupy (czyli od lewej strony do prawej w układzie okresowym) zmniejsza się. Wynika to z tego, że liczba powłok elektronowych w okresie się nie zmienia, ale są one coraz silniej przyciągane przez jądro atomowe o coraz większym ładunku, co powoduje zmniejszenie się promienia atomowego.
• wraz ze zwiększaniem się liczby atomowej Z w grupie (czyli z góry układu okresowego na dół) zwiększa się. Wynika to z tego, że atomy pierwiastków chemicznych mają coraz większą liczbę powłok elektronowych.

jest utworzona przez dwa elektrony. Przedstawia się ją za pomocą kreski.

czyli zdolność substancji do przechodzenia w stan gazowy.

To suma mas atomowych wszystkich atomów tworzących cząsteczkę (pierwiastka lub związku chemicznego). Masę cząsteczkową oznacza się symbolem (m_cz.) i wyraża się w jednostkach masy atomowej (u).