Dysocjacja elektrolityczna kwasów

powstaje na skutek uwspólnienia elektronów walencyjnych łączących się atomów różnych pierwiastków chemicznych. Wspólna para elektronowa przesuwa się w stronę atomu, który wykazuje większą tendencję do przyjmowania elektronów.

Występuje w związkach o budowie kowalencyjnej, na przykład w chlorowodorze HCl lub wodzie H₂O.

rozpad cząsteczek lub kryształów elektrolitów na jony pod wpływem wody.

atom lub grupa atomów znajdujące się w cząsteczce każdego kwasu oprócz atomów wodoru.

to cząstka obdarzona ładunkiem elektrycznie:

• dodatnim, czyli kation,
• ujemnym, czyli anion.

To jon o ładunku elektrycznym dodatnim, np. K⁺, Ca²⁺, Na⁺, Mg²⁺.

To jon o ładunku elektrycznym ujemnym, np. F^–, Cl^–, S^2–, O^2–.

To związki chemiczne zbudowane z wodoru i innych pierwiastków chemicznych tworzących resztę kwasową.